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第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
1. 了解物质的量( n ) 及其单位摩尔( mol ) 的含义。 1. 选择题主要考查 N A 的相关说法, 非选择题主要考查以物质的量为
)、 物质的
2. 了解摩尔质量( M )、 气体摩尔体积( V m 中心的计算。
) 的含义。
量浓度( c )、 阿伏加德罗常数( N A 2.① 物质中的微粒数、 共价键数、 化学反应中转移的电子数、 可逆反应、
3. 能根据微粒( 原子、 分子、 离子等) 物质的量、 数 弱电解质的电离、 盐类水解、 有关物质的量的计算等方面; ② 应重视
目、 气体体积( 标准状况下) 之间的相互关系进 新科技成果等新情境, 关注与生产、 生活联系紧密的方面, 增强专项
行相关计算。 习题的解题能力。
细读教材 自主落实
2- 的质量是 96g · mol 。 ( )
-1
知识点 一 物质的量、摩尔质量
( 3 ) 1molSO 4
( 4 ) 2molHCl的 摩 尔 质 量 是 1 molHCl的 摩 尔 质 量 的
物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数
2倍。 ( )
( 1 ) 基本概念间的关系
( 5 ) 1mol氧这种表达方式不正确。 ( )
物 质 的 量 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
ì 物质的量的单位 知识点 二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
ï
ï 计量对象: 微观粒子( 原子、 分子、 离子、 中
↓
ï
摩尔( mol ) 子等) 影响物质体积的因素
í
ï
标准: 0.012k g C 中所含的碳原子个数,
12
ï
ï
î 数值约为
ì 含义: 1mol任何粒子的微粒数
↓ ï
阿伏加德罗 ï ï 表示: N A=
í
)
常数( N A ï 与物质的量、 微粒数( N ) 之间的关系:
ï 气体摩尔体积
î n=N / N A
( 2 ) 物质的量的规范表示方法
摩尔质量
ì 含义: 单位物质的量的物质所具有的质量
ï
摩 -1
尔 ï 单位: 或 k g · mol
ï
质 í 表达式: M=m / n
量 ï
( M ) ï 数值: 以 为单位时, 任何粒子的摩尔质量 阿伏加德罗定律
ï
î 在数值上都等于该粒子的
• 考情诊断 • 判断下列说法是否正确, 正确的画“ √ ”, 错误的画“ × ”
( 1 )
23
( 1 ) 1mol任何物质都含有 6.02×10 个分子。 ( )
( 2 ) 1molH 2 O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( ) ( 2 ) 适用范围: 单一气体或相互不反应的混合气体。
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