Page 13 - E-Modul Larutan Penyangga Kelas XI

Pada penjelasan diatas dapat kita liat, larutan penyangga

diatas dibuat dari campuran asam lemah (NH3) dengan asam

konjugasinya (NH4Cl). Sistem campuran tersebut dibuat secara
langsung dari asam lemah dengan garamnya mengandung basa

konjugasi dari pasangan asam lemah tersebut. Adapun contoh

larutan penyangga yang dibuat secara tidak langsung dapat dilihat

dibawah ini.

Contoh:

100 mL larutan NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCl
0,1 M, sehingga secara stoikiometri di dalam 150 mL campuran yang
+
dihasilkan terdapat 0,005 mol NH4OH (sisa dari reaksi) dan NH4 (hasil
dari reaksi). Perhatikan perhitungan berikut:

NH3OH (aq) + HCl (aq) → NH4CL (aq) + H2O (l)
Awal : 0,01 mol 0,005 mol - -

Beraksi : - 0,005 mol -0.005 mol +0,005 mol
Sisa : 0,005 mol - 0,005 mol

-
+
NH4 (aq) + Cl (aq)

Info Link

Untuk menambah dan memperluas pengetahuan kalian, kalian harus mempunyai sumber bacaan
lain. Salah satu sumber bacaan adalah internet.

Kalian dapat membuka situs:
➢ En.wikipedia.org/wiki/buffer_solution
➢ www.chemguided.co.uk/atoms/acidbaselgia/buffer
➢ www.chem-is-try.org/materi-kimia/kesetimbangan_asam_basa/larutan_penyangga
➢ Belajar-kimia.com/larutan-penyangga

13
E-Modul Kimia Berbasis Scientific Critical Thinking