Page 22 - E-MODUL KIMIA LARUTAN PENYANGGA new

19

Larutan Penyangga Basa

Sama halnya pada sistem penyangga asam lemah dan basa konjugasinya, di dalam sistem
penyangga basa lemah dan asam konjugasinya yang berperan dalam sistem tersebut adalah

reaksi kesetimbangan pada basa lemah. Dengan cara yang sama, untuk sistem penyangga

-
basa lemah dengan asam konjugasinya, konsentrasi ion OH akan diperoleh dari rumus:

mol basa
-
[OH ] = x mol asam konjugasi

pOH = - log [OH ]
-

pH = 14 – POH

Contoh Soal :

Sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl, masing-masing 0,1 M.

a. Tentukanlah pH larutan itu

b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M?

c. Jika yang ditambahkan adalah 1 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya? Kb = 1 x

-5
10

Jawab :

a. Larutan merupakan larutan penyangga basa karena mengandung basa lemah (NH3) dan

+
asam konjugasinya (NH4 dari NH4Cl). pH larutan ditentukan dengan rumus :
-1
• Mol basa = 100 mL x 0,1 mmol mL = 10 mmol

• Mol asam konjugasi = 100 mL x 0,1 mmol mL = 10 mmol
-1

-
• [OH ] = x mol basa pH = 14 – pOH

mol asam konjugasi = 14 – 5
−5
−5
= 1 10 x 10 = 1 10
10

-5
• pOH = - log [1 x 10 ]
= 5