Page 10 - E BOOK PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Persamaan reaksi menjadi:

Walaupun atom N yang mengalami perubahan biloks telah disetarakan, tetapi
–
ada atom N lain yang muncul sebagai ion NO 3 dalam senyawa Cu(NO 3) 2. Untuk
memenuhi kekekalan massa, kekurangan 12 ion NO3– disetarakan dengan

menambahkan 12 molekul HNO3 pada ruas kiri sehingga persamaan menjadi:

Atom N dan Cu sudah setara, tetapi molekul H 2O belum setara. Untuk
menyetarakannya, samakan atom H atau O pada kedua ruas dengan mengubah

koefisien H 2O. Persamaan reaksi menjadi:

Dengan demikian, reaksi-reaksi kimia yang melibatkan reaksi redoks dapat
disetarakan. Tahap-tahap untuk menyetarakan persamaan reaksi dengan cara PBO adalah

sebagai berikut:

1) Tentukan biloks semua atom untuk mengetahui atom-atom mana yang mengalami
perubahan biloks.

2) Pasangkan oksidator dan produknya, reduktor dan produknya menggunakan diagram

seperti pada contoh.
3) Tambahkan koefisien pada pasangan tersebut jika terjadi perbedaan jumlah atom (seperti

pada atom Cu).
4) Tentukan perubahan biloks, baik reduktor maupun oksidator. Nilai perubahan ini

merupakan faktor penyetara, yang dikalikan dengan koefesien reaksinya.
5) Setarakan atom-atom lain yang tidak mengalami reduksi dan oksidasiuntuk memenuhi

Hukum Kekekalan Massa.

6) Periksalah apakah persamaan sudah setara, baik massa maupun muatannya.

Metode Setengah Reaksi

Penyetaraan persamaan redoks dengan metode setengah reaksi didasarkan pada
transfer elektron. Untuk mengetahui jumlah elektron yang ditransfer dilakukan pemisahan

persamaan ke dalam dua setengah reaksi. Masingmasing setengah reaksi disetarakan,

kemudian digabungkan kembali untuk memperoleh persamaan reaksi redoks yang setara,
baik muatan maupun jumlah atomnya. Perhatikan tahapan metoda setengah reaksi berikut.