Page 13 - BUKU 1 FI

5. Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut:
Katoda (–) : Ni 2+ (aq) + 2 e → Ni(s)
Anoda (+) : 2H2O(l) → O2(g) + 4H (aq) + 4e
+
–
Reaksi Sel : 2Ni 2+ (aq) + 2H2O(l) → 2 Ni(s) + O2(g) + 4H (aq)
+
Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis di atas adalah ....

Uraian:

1. Reaksi redoks:
MnO4 (aq) + C2O4 (aq)→ Mn (aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam.
-
2-
2+
Apabila disetarakan, tentukanlah mol H yang diperlukan untuk setiap mol
+
MnO4 !
-
2. Sel kering Lechlanche merupakan contoh sel Volta primer. Sel kering atau baterai
kering terdiri atas wadah yang terbuat dari seng dan bertindak sebagai anode
serta batang karbon sebagai katode. Elektrolit sel ini adalah campuran MnO2,
NH4Cl, sedikit air, dan kadangkadang ditambahkan ZnCl2 dalam bentuk pasta.
Reaksi di katoda sel kering ini adalah oksidasi. Cara kerja sel kering:
A. Elektrode Zn teroksidasi menjadi ion Zn . Tentukan elektron yang
2+
dilepaskan mengalir melalui kawat penghantar menuju elektrode karbon!
B. Elektron-elektron pada elektrode karbon mereduksi MnO2 dan NH
4+
menjadi Mn2O3 dan NH3.
C. Tuliskan reaksi sel dari penggunaan baterai kering tersebut !