Page 22 - E-Modul Kimia Asam Basa Kelas XI SMA/MA
P. 22
A. Uraian Materi
1. Tetapan Kesetimbangan Air
Air merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat
-
+
lemah. Sebagian kecil molekul air terionisasi menjadi ion H dan OH ,
-
+
H2O (l) ⇌ H (aq) + OH (aq)
Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan
sebagai berikut:
+
−
[ ] [ ]
Kw =
[ ]
-
+
K[H2O] = [H ] [OH ]
Karena reaksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi
air yaitu H2O Hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian :
+
-
K [H2O] = Kw = [H ] [OH ]
+
-
Kw =[ H ] [OH ]
Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa perbandingan ion
-
+
+
H dan OH- dalam air murni (larutan netral) : [H ] = [OH ] Sehingga
rumusan Kw dapat ditulis sebagai berikut:
+
+
Kw =[H ] [H ]
+
Kw =[ H ]2
17
