Page 72 - PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA BERBASIS GREEN CHEMISTRY

Dasar Teori

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian suatu garam dalam air. Reaksi hidrolisis

terjadi antara ion–ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion ( + ) dan ion ( - ) dari

garam bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Hidrolisis garam pada
dasarnya merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry.

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air.
Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung

pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa

kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan
basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa

penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam
yang larut bereaksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini

disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti penguraian). Berikut

merupakan macam-macam hidrolisis:
1. Hidrolisis parsial / sebagian

Hidrolisis ini dapat terjadi jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat
atau sebaliknya. Pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami

reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak. Garam ini bisa bersifat asam atau basa tergantung
asam basa pembentuknya.

2. Hidrolisis Total

Hidrolisis ini dapat terjadi jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah.
Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral.

3. Tidak Terhidrolisis
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan

bersifat netral.

Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya. Di dalam air

39