Page 35 - E-Modul PBL Asam dan Basa
P. 35
Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi
asam dan basa dari banyak zat, seperti HCl, HCOOH, dan NaOH. Namun
teori tersebut tidak dapat menjelaskan mengapa asam seperti HCl, dapat
+
melepaskan ion H dalam air. Selain itu teori Arrhenius hanya
menjelaskan tentang sifat asam basa pada pelarut air, bagaimana dengan
pelarut selain air? Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika
dilarutkan dalam air, tetapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak pada
saat asam asetat dilarutkan dalam benzena. Demikian juga dengan larutan
amonia (NH3) dalam natrium amida (NaNH2) yang menunjukkan sifat
-
basa meskipun tidak mengandung ion OH . Nah, untuk menjelaskan
berbagai reaksi asam basa diperlukan teori yang lebih luas. Teori
selanjutnya yang menjelaskan asam basa adalah Johanes N. Bronsted dan
Thomas M. Lowry.
(nb: silahkan klik gambar untuk memperbesar gambar)
+
-
Gambar 12. Reaksi antara HCl (aq) dengan NH 3(aq) menghasilkan NH4 (aq) dan Cl (aq)
(a) Sebelum direaksikan (b) sesudah direaksikan
18
Yani Puspita &
Hardeli 18
Kimia SMA Kelas XI
