Page 119 - 《化學觀念總整理 1 》

《附錄 》為什麼 ∆ = 生生 − 反生？

Q ∶ 為什麼 ∆H = 生生 − 反生 = 反燃 − 生燃 = 反鍵 − 生鍵？

 三種能量

熱含量是一種位能，而位能總是相對的，所以無法被測量出一個絕對值，

於是每次要提到位能，我們都需要定一個基準。
關於反應熱，人們把「元素」訂為位能 0。
狀態會影響反應熱，所以訂 。若有同素異形體，則選 最常見的

(1) 生成熱：由元素變為化合物的能量變化 大多為放熱
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(2) 燃燒熱：將反應物和氧完全反應，生成 CO + H O 的能量變化 放熱

(3) 鍵能：打斷分子的化學鍵，變成原子的能量變化 吸熱

 方向性

所謂的反應熱，是 有方向性 的，因為有吸 (+) 放 (−) 熱 的分別

從反應物到生成物的過程中，所放出或吸收的熱量，稱為反應熱

用符號 ∆H 意指熱含量的變化 表示 ∶ 反應物 ⟶ 生成物， ∆H

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