Page 122 - 《化學觀念總整理 1 》
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《附錄 》常見吸放熱反應整理
吸熱 ∶ ∆ >
斷鍵 、 解離 、IE 游離能 、大部分分解熱 化合物 → 元素 、
64
大部分固體溶於水 例外：Na SO 、 鍋垢 、MgSO 、CaCl 溶於水放熱
2
4
4
2
T ↑ ，s ↑ T ↑ ，s ↓
放熱 ∶ ∆ <
65
生成鍵 、 中和 、燃燒、氣體溶於水、SA SB 溶於水、晶格能
T ↑ ，s ↓
66
大部分 生成熱 例外 ∶ 、 、C H 、C H 、HI、O ，生成吸熱
3
2
2
2
4
ex ∶ Q + N O ⟶ 2NO 斷鍵，吸熱
ex ∶ Q + CH COO H ⟶ CH COO + H 解離，吸熱
ex ∶ N + 3H ⟶ 2NH + Q 生成，放熱
64 NaCl ( ) ⟶ Na + Cl , ∆H = 溶解熱
( )
( )
65 M + + X − → MX ( ) , ∆H = 晶格能
( )
( )
66 元素 + 元素 ⟶ 1 ∙ 化合物, ∆H = 莫耳 生成熱
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