Page 47 - 《化學觀念總整理 1 》

影響溶解度的 3 個因素：

(1) 溫度

在同一個溫度下，溶解度 = 飽和濃度 是一個定值，和溶液多少無關
2

 固體 ∶ 大部分是 吸 熱反應 ⟹ 溫度越 高 ，越 易 溶

熱 ↑ + 固 + 水 ⟶ 溶液

⟹ 除了 CaSO 鍋垢 、 Ca(OH) 、CaCl 、Na SO 放熱，溫度越高，越難溶

⟹ 溶於水後若吸熱，則系統的溫度 T 會 ↓ 把熱拿去溶解，變成位能

 氣體 ∶ 都是 放 熱反應 ⟹ 溫度越 高 ，反而越 難 溶 喝汽水

氣 + 水 ⟶ 溶液 + 熱 ↓

(2) 壓力

固、液 ⟶ 影響很小

氣體 ⟶ 壓力越 大 ，溶解度越 大 ex ∶ 汽水 ⟶ 亨利定律 高三

ex ∶ 對氣體水溶液 汽水 ，溫度越 ↑ ，壓力越 ↓ ，溶解度 s 越 ↑

(3) 本性 種類

離子化合物 ⟶ 背沉澱表 高二
做實驗， 背過 才知道 ，和引力有關
分子化合物 ⟶ 沒有規則 例如有機

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