Page 86 - 00_sampul_depan.pdf

dengan Hukum Kekekalam Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa :” Massa
zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Kemudian Proust mengemukakan
hukum perbandingan tetap yaitu perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa
adalah tetap. Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan
massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan bulat dan sederhana
sesuai dengan hukum yang dikemukakan oleh Dalton.
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi
merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana, hal tersebut dikemukakan
oleh Joseph Louis Gay Lussac, yang kemudian dikenal sebagai Hukum Perbandingan
Volume. Kemudian Avogadro mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa
pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mempunyai jumlah
molekul yang sama.

GLOSARIUM

Satuan mol : menyatakan jumlah partikel (atom, molekul, atau ion)
dalam suatu zat.
Massa molar : massa yang dimiliki oleh 1 mol zat.
o
Keadaan standar (STP) : keadaan suhu 0 C dan tekanan 1 atmosfer.
Rumus empiris : menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam
senyawa.
Rumus molekul : menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa,
merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.
Pereaksi pembatas : pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi
jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut.
Kation : ion bermuatan positif.
Anion : ion bermuatan negatif.

SOAL-SOAL LATIHAN BAB 4

I. Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang Benar!

1. Senyawa H PO mempunyai nama ....
4
3
A. asam sulfat D. asam posfat
B. asam sulfit E. asam posfit
C. asam karbonat

2. Senyawa yang mempunyai jumlah atom paling banyak adalah ....
A. K Co(NO ) D. CuSO .5H O
3
3
2
2 3
B. K Fe(CN) 6 E. Pb(NO )
4
3 2
C. Cu(NH ) Cl
3 4
79