Page 12 - UKBM FISIKA XI SEM4_2122_Neat

Seperti yang sudah kalian baca sala kegiatan literasi sebelumnya, ada empat proses termodinamika,
berikut proses-proses hukum termodinamika dengan karakteristiknya masing-masing.

Proses-proses Hukum Termodinamika

✓ Isobaris → tekanan tetap
✓ Isotermis → suhu tetap → ΔU = 0
✓ Isokhoris → volume tetap (atau isovolumis atau isometric) → W = 0
✓ Adiabatis → tidak terjadi pertukaran kalor → Q = 0
Siklus → daur → ΔU = 0
✓ Adiabatis
γ
P1V1 = P V γ
2 2
(γ – 1) (γ – 1)
T1V1 = T2V2
γ = perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ = Cp / Cv

Usaha (W)

✓ W = P(ΔV) → Isobaris

✓ W = 0 → Isokhoris

✓ W = nRT ln (V2 / V1) → Isotermis
3
✓ W = − /2 nRΔT → Adiabatis (gas monoatomik)

Keterangan :

T = suhu (Kelvin, jangan Celcius)

5
2
P = tekanan (Pa = N/m ) dengan 1 atm = 10 Pa ( atau ikut soal!)
3
−3
V = volume (m ) dengan 1 liter = 10 m 3
n = jumlah mol

Untuk lebih memahami tentang proses Termodinamika, Anda dapat melakukan

kegiatan diskusi kelompok dengan panduan lembar kerja berikut:

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK

Perubahan Keadaan Gas Ideal
Waktu : 1 X 45 menit

Tujuan :
1. Siswa dapat menyebutkan ciri dari masing-masing proses gas ideal (isotermal, isobarik, isokhorik, dan
adiabatik)

2. Siswa dapat membedakan masing-masing proses gas ideal (isotermal, isobarik, isokhorik, dan adiabatik)

14