Page 42 - E-MODUL BUFFER SOLUTION (WENI REVISI)

HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq)

+
Ion H dari asam yang ditambahkan akan memperbesar
+
konsentrasi ion H dalam larutan, besarnya konsentrasi ion H +

-
akan dinetralisasi oleh ion CH COO membentuk CH COOH,
3
3

sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah CH COOH. Hal
3
+
tersebut menyebabkan jumlah ion H dalam larutan menjadi

tetap, sehingga nilai pH relatif tetap.

Berikut reaksi yang terjadi :

CH COO - (aq) + H + (aq) → CH COOH (aq)
3
3

Penambahan Basa (Misal: NaOH)

Reaksi :

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq)

Basa yang ditambahkan dalam larutan akan memunculkan ion baru,

-
yakni ion OH akan dinetralisasi oleh CH COOH membentuk ion
3
-
-
CH COO . Hal tersebut membuat adanya ion OH dalam larutan tidak
3
+
mempengaruhi ion H dalam larutan. Hal tersebut menyebabkan pH

sistem penyangga relatif tetap (tidak berubah).

Berikut reaksi yang terjadi :

CH COOH (aq) + OH - (aq) → CH COO - (aq) + H O (l)
2
3
3

Berbasis Discovery Learning
Berorientasi Chemoentrepreneurship 23