Page 44 - E-MODUL BUFFER SOLUTION (WENI REVISI)

+
tersebut membuat adanya ion H dalam larutan tidak dapat

-
mempengaruhi ion OH dalam larutan. Hal tersebut menyebabkan

pH sistem penyangga relatif tetap (tidak berubah).

Berikut reaksi yang terjadi:

+
NH 3(aq) + H + (aq) → NH 4 (aq)

Penambahan Basa (Misal: NaOH)

-
Ion OH dari basa yang ditambahkan akan memperbesar

-
-
konsentrasi ion OH dalam larutan, besarnya konsentrasi ion OH
+
akan dinetralisasi oleh ion NH membentuk NH , sehingga
4
3
kesetimbangan akan bergeser ke arah NH . Hal tersebut
3
-
memnyebabkan jumlah ion OH dalam larutan menjadi tetap,

sehingga nilai pH relatif tetap. Berikut reaksi yang terjadi:

+
NH 4 (aq) - (aq) → NH 3 (aq) + H O (l)
+ OH
2

Pengenceran (H O)
2

Jika dilakukan pengenceran dengan air, maka derajat ionisasi basa

-
lemah akan turun sehingga terjadi penambahan jumlah ion OH

+
dan NH dari ionisasi basa lemah. Namun, karena volume larutan
4
-
juga bertambah, maka penambahan konsentrasi ion OH tidak

cukup berpengaruh, sehingga pH dalam sistem penyangga telatif

tetap.

Berbasis Discovery Learning

Berorientasi Chemoentrepreneurship 25