Page 48 - E-MODUL BUFFER SOLUTION (WENI REVISI)
P. 48
HA (aq) ⇌ H + (aq) + A - (aq) ……………………...... (1)
Asam lemah Basa konjugasi
+
NaA (aq) ⟶Na + A - (aq) …………...…………(2)
(aq
Garam
Pada persamaan reaksi (1) dapat ananda hitung nilai Ka sebagai
berikut:
+
−
K = H A …………..….….....(3)
a
HA
+
Sehingga konsentrasi ion H dalam sistem dapat dinyatakan:
= K x HA …………………(4)
a
−
A
Dari persamaan (4) untuk menentukan larutan penyangga
asam lemah dengan basa konjugasi dapat dirumuskan:
Asam
= K x
a
Basa Konjugasi
Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol tiap
satuan liter larutan, maka :
n asam
= K x n basa konjugasi
V
a
V
Oleh karena sistem merupakan campuran dalam satu wadah,
maka volumenya akan selalu sama sehingga rumus tersebut dapat
ditulis
Berbasis Discovery Learning
Berorientasi Chemoentrepreneurship 29
