Page 15 - e-modul Unsur-Unsur Periode 3 dan Tansisi Periode 4(Rachel Sarita Ardi)

• Nilai energi ionisasi meningkat dari Na ke Ar, deviasi terjadi pada

Mg ke Al dan dari P ke S. Energi ionisasi adalah : energi yang

diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar yang

terikat lemah pada nukleus dalam fasa gas. Peningkatan energi

ionisasi ini berkaitan dengan peningkatan muatan inti, sehingga

gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat, sehingga

energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit

terluar semakin besar. Data dari gambar juga menunjukkan adanya

penyimpangan yaitu energi ionisasi Mg lebih besar dari energi

ionisasi Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari S. Penyimpangan

ini berkaitan dengan kestabilan konfigurasi elektron, yaitu unsur

golongan IIA (Mg) dan golongan VA (P) memiliki konfigurasi

elektron yang relatif stabil, yaitu konfigurasi penuh dan setengah

penuh sehingga membutuhkan energi yang lebih besar untuk

melepaskan elektron. Sedangkan Al dan S memiliki satu elektron

yang terikat agak lemah sehingga lebih mudah dilepaskan.

• Nilai afinitas elektron dari Na ke Cl, dengan nilai deviasi untuk Al

dan P. (abaikan tanda negatif pada nilai afinitas elektron, yang

berarti energi dilepaskan). Afinitas elektron adalah energi yang

terlibat dalam pelepasan energi (-)/energi serapan (+) jika suatu

atom/ion dalam fasa gas menerima satu elektron membentuk ion

negatif. Peningkatan afinitas elektron ini dikaitkan dengan muatan

inti yang lebih positif dan jari-jari atom yang lebih kecil. Keadaan

ini menyebabkan gaya tarik menarik antara inti dan elektron yang

ditambahkan semakin kuat sehingga afinitas elektron meningkat.

9