Page 25 - Rosi Efliana (E-Modul Kimia Unsur)_Neat

E-Modul Kimia Unsur

Energi Ionisasi 2640 2080 1520 1350 1170 1040
(kJ/mol)
Afinitas Elektron 21 29 35 39 41 41
(kJ/mol)
Jari-jari atom (A) 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45

Gas mulia adalah unsur – unsur golongan VIIIA . Disebut mulia karena unsur – unsur

ini sangat stabil ( sangat sukar berakasi). Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas
mulia. Kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh

yaitu konfigurasi oktet dan duplet untyuk helium.
Pada tahun 1962, Neil Bartlett berhasil membuat sebuah senyawaan stabil yang

dianggap sebagai XePtF6. Hal ini tentu menggemparkan, karena telah lama dikenal bahwa

unsur golongan VIIIA bersifat inert. Setelah ini, tidak lama kemudian ahli riset lainnya
menunjukkan bahwa xenon dapat bereaksi langsung dengan fluor membentuk senyawaan

biner seperti XeF 2, XeF4, dan XeF6. Adapun bentuk senyawa-senyawa dari unsur xenon
dengan bilangan oksidasinya adalah seperti berikut.

1) Bilangan Oksidasi +2

Kripton dan xenon dapat membentuk KrF2 dan XeF2 jika kedua unsur ini diradiasi
dengan uap raksa dalam fluor Xe(II) dapat bereaksi selanjutnya menjadi XeF4 jika suhu

dinaikkan. Adapun XeF2 dapat terbentuk jika xenon padat direaksikan dengan difluoroksida
pada suhu -120 °C.

Xe(s) + F 2O 2 (g) → XeF 2 (s) + O 2 (g)
XeF 2 dan KrF 2 berbentuk molekul linier dengan hibdridisasi sp3d.

2) Bilangan Oksidasi + 4

Xenon(IV) fluorida dapat dibuat dengan memanaskanm campuran xenon dan fluor
dengan komposisi 1 : 5 pada tekanan 6 atm, dan menggunakan nikel sebagai katalis.

Xe(g) + 2 F2(g) Ni( ) 6 atm

⎯ ⎯ s⎯ → XeF4(g)
XeF4 mempunyai struktur bujur sangkar dengan hibridisasi d2sp3 pada suhu 400 °C.

3) Bilangan Oksidasi +6
Hanya xenon yang dapat membentuk XeF6. Senyawa ini dibuat dengan memanaska
campuran kedua unsur ini.

Rosi Efliana Kelas XII SMA Page 19
Budhi Oktavia