Page 15 - e-modul pembelajaran kimia

Dimana ketentuan lebih lajut dapat dilihat berikut ini :
Dimana contoh unsur bebas adalah unsurH N O F Cl Br I P S ,Al,Fe.
2 2 2 2 2 2 2 4 8
2
Contoh biloks O dalam H O adalah -2,biloks O dalam CaO adalah -2 dimana adanya pengecualian
pada senyawa peroksida yang biloksnya -1 dan biloks H -1/2 dalam senyawa superoksida.
Biloks unsur logam selalu bernilai positif.
Biloks unsur golongan IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1.
Biloks unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
Biloksunsur golonganIIIA(B,Al, Ga,In, Tl)=+3.
Biloks unsur Fe = +2 dan +3.
Biloks unsur Cu = +1 dan +2.
Biloks unsur Hg = +1 dan +2.
Biloks unsur Au = +1 dan +3.
BiloksunsurAg=+1.
Biloks unsur Sn = +2 dan +4.
Biloks unsur Pb = +2 dan +4.
Biloksunsur Pt =+2 dan +4.
Dan dalam suatau unusur dalam ion yang tunggal atau ion monoatomik biloksnya sama dengan
muatannya.Contoh:biloks Fe dalam ion Fe2+ = +2 dan biloksCl dalam ion Cl-=-1
Biloks unsur golongan VIIA (F,Cl,Br,I) pada senyawanya =-1.
Pada biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa jumlah biloksnya = 0.

PENENTUAN BILOKS

Dalam penentuan bilangan oksidasi dapat kita amati contoh pada gambar berikut ini :

sumber:Rumah Pintar Pku
Gambar 5.Penentuan biloks

9