Page 45 - E Modul Kesetimbangan

LEMBAR KERJA 2

1. Tuliskan lah hukum ketetaan kesetimbangan untuk reaksi
a. 2 BaO2(g) ↔2 BaO(s) + O2(g)
b. FeCl3 (aq) + 3H2O(l) ↔ Fe(OH)3(s) +3HCl(aq)

2. Dalam volume 1 liter dipanaskan gas NH3 sehingga terjadi reaksi :
2NH3(g) ↔N2(g)+3H2(g)
Data yang diperoleh sebagai berikut
Zat NH3 (mol) N2 (mol) H2(mol)

Mula-Mula 1.0 - -
ReaksiS 0,4 0,2 0,6

Setimbang 0,6 0,2 0,6
Harga Kc kesetimbangan tersebut adalah
3. Sebanyak 2 mol HI dimasukan ke dalam wadah bervolume 10 ml sehingga terurai
Persamaan reaksi 2HI(g) ↔H2(s) +I2(g)Saat tercapai kesetimbangan terbentuk 0,1 mol

I2.Nilai tetapan kesetimbangan reaksi(Kc) tersebut adalah…

4. Sebanyak 6 mol gas PCl5 terurai didalam wadah tertutup sehingga tercapai reaksi
kesetimbangan berikut
PCl5 (g) ↔PCl 3 (g) + cl 2(g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2 atm
nilai tetapan kesetimbangan Kp adalah…
5. Sebanyak 0,1 mol lanthanum oksalat , La2(C2O4)3 , diletakan diletakkan dalam ruang
hampa 10 liter dan dibiarkan terurai sehingga mencapai kesetimbangan :
La2(C2O4)3(s) ↔La2O3 + 3CO(g) + 3CO2(g)
Pada temperature tetap. Jika dalam keadaan setimbang ini tekanan total dalam ruang
tersebut 0,2 atm, tetapan kesetimbangan (Kp) reaksi reaksi diatas adalah….
6. Didalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingg a terurai
membentuk reaksi kesetimbangan :
2SO 3(g) ↔2 SO 2(g) + O 2(g)
Setelah terjadi kesetimbangan ternyata didalam sistem terdapat 0,1 mol gas
oksigen.Hitunglah nilai derajat disosiasinya

KLIK HERE TO ANSWER

26