Page 47 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan_Neat

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

itu ditambahkan zat terlarut, maka titik beku zat cair tersebut akan

mengalami penurunan.

Rumus : ΔTf = m . Kf Tf = Tf - ΔTf
0

ΔTf = gr terlarut x 1000 x Kf
Mr P (gr )

Sama halnya dengan kenaikan titik didih larutan, penurunan titik

beku larutan elektrolit akan berbeda dengan penurunan titik beku larutan

non elektrolit karena zat terlarut dalam larutan elektrolit akan terurai

menjadi ion-ionnya sebesar α . Perbedaan ini juga dipengaruhi oleh

faktor Van’t Hoff (i). Sehingga kenaikan titik didih larutan elektrolit

menjadi :

ΔTf = gr terlarut .i x 1000 x Kf dimana i = 1 + (n - 1).α
Mr P (gr )

Keterangan :

ΔTf : penurunan titik beku larutan ( C)
0

Tf : titik beku larutan ( C)
0
Tf 0 : titik beku pelarut murni ( C) → untuk air Tf nya = 0 C
0
0
0
m : molalitas larutan (molal)

gr : massa zat terlarut (gram)

Mr : massa molekul relatif zat terlarut (gram/mol)

P : massa zat pelarut (gram)

Kf : tetapan penurunan titik beku molal ( C/molal)
0

i : faktor Van’t Hoff

n : jumlah ion zat terlarut

α = derajat ionisasi zat terlarut

39
3 9
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA