Page 52 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan_Neat

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

larutan encer tidak dapat merembes lagi ke larutan pekat. Tekanan

hidrostatis yang dihasilkan dari proses osmosis untuk menahan

merembesnya molekul-molekul pelarut disebut tekanan osmotik.

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik suatu larutan sama dengan

tekanan gas zat terlarut jika zat itu terdapat dalam keadaan gas pada

temperatur dan volume yang sama dengan temperatur dan volume

larutan tersebut, sehingga tekanan osmotik larutan encer memenuhi

persamaan yang sesuai dengan persamaan gas ideal, yaitu :

P . V = n . R . T

P = n . R . T→ n = M
V V

P = M . R . T

Untuk larutan, karena P = π, maka :

π = M . R . T atau π = gr x 1000 x R x T
Mr V (mL )

Pada larutan elektrolit, tekanan osmosis larutannya juga

dipengaruhi oleh jumlah zat terlarutnya yang terionisasi (faktor Van’t

Hoff) sehingga, tekanan osmosis nya dapat dihitung dengan rumus :

π = gr terlarut .i x 1000 x R x T dimana i = 1 + (n - 1).α
Mr V (mL )

Keterangan :

π : tekanan osmotik ( atm ) → 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

gr : massa zat terlarut ( gram )

Mr : massa molekul relatif zat terlarut ( gram/mol )

V : volume larutan ( mL )

M : molaritas larutan ( M )

R : tetapan gas ideal ( R = 0,082 L atm/mol K )

44
4 4
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA