Page 27 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

Kegiatan Pembelajaran II

A. Indikator Pencapaian Kompetensi

3.12.4 Menghitung pH larutan penyangga

B. Uraian Materi

1. Menghitung pH Penyangga Asam
Dalam sistem penyangga ini faktor yang berperan penting adalah sistem

reaksi kesetimbangan yang terjadi pada asam lemah atau basa lemah. Larutan

penyangga asam yaitu larutan yang mengandung asam lemah (misalnya HA) dan

basa konjugasinya misalnya ion A yang berasal dari NaA. Reaksi-reaksi yang terjadi
-
dalam sistem penyangga tersebut yaitu:

+ -
HA(aq) ↔ H (aq) + A (aq) ……………(*)
NaA(aq)  Na (aq) + A (aq)…….……(**)
-
-

Reaksi * merupakan reaksi kesetimbangan, beradasarkan reaksi tersebut
dapat dihitung tetapan kesetimbangannya yaitu:

[ ][ ]
(1)
[ ]
Asam lemah dalam air akan terionisasi sangat sedikit sehingga konsentrasi

-
ion A kebanyakan berasal dari ionisasi garamnya. Jadi, persamaan 1 dapat juga
ditulis menjadi:

[ ][ ]
(2)
[ ]
Sehingga untuk mencari nilai H dapat dilakukan dengan cara :
+

:
[ ] [ ] (3)
[ ]
Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol tiap liter larutan, maka:

:

[ ] (4)

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 14