Page 31 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

2. Menghitung pH Penyangga Basa

Larutan penyangga basa terdiri dari suatu basa lemah dan asam konjugasinya.

Contohnya larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah NH4OH dan asam

konjugasinya yaitu ion NH4 yang berasal dari garamnya misalnya NH4Cl. Reaksi-
+
reaksi yang terjadi dalam larutan yaitu:

NH4OH(aq) ↔ NH4 (aq) + OH (aq)………..(*)

-
+
NH4Cl(aq)  NH4 (aq) + Cl (aq)………….(**)
+
-
Berdasarkan reaksi tersebut untuk menghitung tetapan kesetimbangan basa
dapat dihitung menggunakan persamaan:

[ ][ ]
(7)
[ ]
Sehingga konsentrasi ion OH dapat dinyatakan:
-

;
(8)
[ ] [ ]
[ ]
Dari sistem tersebut basa lemah NH4OH terionisasi sangat sedikit sehingga
konsentrasinya dikatakan tetap dan selanjutnya dikatakan sebagai konsentrasi basa

lemah. Ion NH4 berasal dari basa lemah NH4OH dan garam NH4Cl. Basa lemah
+
terionisasi sangat sedikit sehingga ion NH4 yang dihasilkan juga sangat sedikit
+
sehingga ion NH4 dapat diabaikan. Jadi ion NH4 dianggap sama dengan ion NH4
+
+
+
yang berasal dari garamnya dan selanjutnya dikatakan sebagai konsentrasi
garamnya atau asam konjugasinya. Dari persamaan (8) maka untuk menghitung

konsentrasi OH dapat dirumuskan:
-

;
[ ] [ ] (9)
[ ]
Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol tiap liter larutan, maka:

;

[ ] (10)

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 18