Page 37 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

Pembahasan:

a) pH awal

5
[H ] = 1,7 10
;5
+
5
;5
[H ] = 1,7 10
+
pH = - log 1,7 x 10 -5

= 5 – log 1,7

= 4,77
b) pH setelah penambahan 1 mL HCl 0,1 M

mol CH3COOH mula-mula = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
mol CH3COO (dari garam) mula-mula= 50mLx0,1M =5 mmol
-

+
mol H (dari HCl) mula-mula = 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol

Sesuai dengan prinsip kerja penyangga asam, jika ditambahkan

+
sedikit asam maka ion H akan bereaksi dengan basa konjugasinya.
Reaksinya:

CH3COO + H  CH3COOH
-
+
m = 5 mmol 0,1 mmol 5 mmol
r = -0,1 mmol -0,1 mmol +0,1 mmol

s = 4,90 mmol – 5,1 mmol

;5
+
[H ] = 1,7 10 5,1
4,9
= 1,77 x 10 -5
pH = - log 1,77 x 10 -5

= 5 – log 1,77

= 4,75

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 24