Page 38 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

c) pH setelah penambahan 1 mL NaOH 0,1 M

mol CH3COOH mula-mula = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

mol CH3COO (dari garam) mula-mula= 50mLx0,1M =5 mmol
-

mol OH (dari NaOH) mula-mula = 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol
-

Sesuai dengan prinsip kerja penyangga asam, jika ditambahkan

-
sedikit basa maka ion OH akan bereaksi dengan asam lemah.

Reaksinya:

-
CH3COOH + OH  CH3COO
-
m = 5 mmol 0,1 mmol 5 mmol

r = -0,1 mmol -0,1 mmol +0,1 mmol
s = 4,90 mmol – 5,1 mmol

;5
[H ] = 1,7 10 4,9
+
5,1
= 1,63 x 10 -5

pH = - log 1,63 x 10 -5
= 5 – log 1,63

= 4,79

pH mula-mula larutan penyangga tersebut adalah 4,77, setelah

ditambah sedikit HCl pH menjadi 4,75 dan setelah ditambah sedikit NaOH

pH menjadi 4,79. selisih perubahan pH awal dan setelah penambahan
sedikit asam atau basa sangat kecil sehingga dapat dianggap pH tetap.

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 25