Page 21 - E-MODUL_Kesetimbangan Kimia

Reaksi kesetimbangan diatas merupakan reaksi pembentukan senyawa

kompleks ion tetraminatembaga(II) (Cu(NH₃)₄²⁺) yang larutannya

memiliki warna.

Jumlah koefisien reaksi sebelah kiri (reaktan) = 5

Jumlah koefisien reaksi sebelah kanan (produk) =1

Sehingga, koefisien reaksi sebelah kanan lebih kecil dibandingkan

koefisien reaksi sebelah kiri.

2. Pengaruh Tekanan

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan

perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam

sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan. Perubahan

tekanan karena penambahan volume sistem hanya mempengaruhi sistem

kesetimbangan gas.

1) Perubahan volume tidak berpengaruh pada sistem yang mempunyai

reaksi berikut;

H2(g)+ I2(g) ⇄ 2HI(g)

Gambar 10. Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi H2(g)+ I2(g) = jumlah
koefisien reaksi 2HI, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan atau tetap.
18