Page 22 - E-MODUL_Kesetimbangan Kimia

Misalkan pada kesetimbangan terdapat a mol H2, b mol I2, dan c mol

HI dengan volume V L maka:

[ ] 2 [ ] 2
= = =

[ ][ ] [ ][ ]
2
2

Dari perhitungan untuk reaksi di atas perubahan volume tidak
berpengaruh. Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien
reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan

tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

2) Perubahan volume berpengaruh pada sistem yang mencapai reaksi berikut:

N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

Misalkan pada kesetimbangan terdapat a mol N2O4 dan b mol NO2

dengan volume = V liter maka:

[ 0 ]

Jika volume diubah pada suhu tetap (T tetap), maka [ 0 2 ]2 tidak lagi
[ 2 0 4 ]

sama dengan K. Hal ini berarti terjadi pergeseran yaitu: jika volum

diperbesar, jumlah mol NO2 harus menjadi lebih besar dari b atau

jumlah mol N2O4 menjadi lebih kecil dari a. Kesetimbangan bergeser ke

arah NO2. Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan

akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil. Jika tekanan

diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan

19