Page 15 - E MODUL KIMIA SUDAH EDIT 07 NOVEMBER

Latihan Soal !

Dalam suatu praktikun kimia, seseorang siswa memasukan 8 gas zat A (A,A=

65) ke dala m tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCL 2 M. Setelah
reaksi berlangsung selama 3 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapa

laju pengurangan zat A?

2. Laju reaksi dan koefisien reaksi

Va:Vb:Vc = a: b: c: d

3. Persamaan laju reaksi dan orde reaski
Laju reaksi diperngaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi

ditentukan berdasarkan konsentrasi awal zat, dipangkatkan orde reaksinya. Orde
reaksi adalah bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi. Orde

reaksi dapat beruba bilangan positif, nol, atau bilangan pecahan. Orde reaksi

bukan koefisien reaksi walaupun keduanya mungkin memiliki nilai yang sama.
Persamaan laju reaksi berikut:

+ → +
Secara matematik dapat dituliskan sebagai berikut:

x
V= kA B y
Keterangan:
v = laju reaksi

k = ketetapan laju reaksi, yang nilainya khas yang dapat dipengaruhi oleh

suhu. Semakin banyak nilai k maka semakin cepat reaksi berlangsung.
x dan y = orde reaksi, tidak harus angka bulat dan tidak dapat disimpulkan dari

koefisien reaksi. Nilai orde reaksi total merupakan jumlah dari x dan y.

13