Page 18 - e-Modul Konsep Dasar Laju Reaksi

D. Rangkuman
Reaksi kimia dapat berlangsung secara cepat, sangat cepat, lambat, dan sangat lambat.

Hal tersebut terjadi karena tiap reaksi memiliki laju yang berbeda. Laju reaksi adalah

perubahan konsentrasi zat tiap satuan waktu yang terjadi dalam sebuah reaksi yang
dinyatakan dalam satuan molar per sekon (M/s).

Untuk persamaan kimia A  B laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai:

Pengurangan konsentrasi Penambahan konsentrasi

reaktan (A) per satuan waktu produk (B) per satuan waktu

Δ[ ] Δ[B]
Laju = − Laju =
Δt Δt

Untuk persamaan kimia: aA + bB → gG + hH

Maka laju reaksinya adalah sebagai berikut:

1 Δ[A] 1 Δ[B] 1 Δ[G] 1 Δ[H]
Laju = − = − = = −
Δt Δt Δt ℎ Δt

Laju sesaat adalah laju pada saat waktu tertentu selama reaksi. Laju sesaat ketika t=0

disebut sebagai laju awal dan pada t yang lain disebut sebagai laju pada saat t (tertentu).
Sementara itu, laju rata-rata adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama

satu periode.

17