Page 13 - e-Modul Konsep Dasar Laju Reaksi

Δ[ ] Δ[B]
Laju = − atau Laju =
Δt Δt

Artinya, laju reaksi tersebut dapat ditinjau dari pengurangan reaktan ataupun

penambahan produknya. Namun, apakah berarti ekspresi laju reaksi tersebut akan sama
untuk persamaan kimia yang berbeda?

Mari berpikir!
Δ[ ] Δ[B]
Jika terdapat reaksi 2A  B, apakah Laju = − atau Laju = ?
Δt Δt

Untuk persamaan yang lebih rumit seperti 2A  B, kita harus lebih saksama

dalam menuliskan persamaan laju reaksinya. Dalam reaksi tersebut, dua mol A terurai
untuk tiap satu mol B yang terbentuk. Dengan kata lain, laju pengurangan A dua kali

lebih cepat dibandingkan dengan laju penambahan B. Laju reaksinya akan dituliskan
sebagai berikut:

1 Δ[ ] Δ[B]
Laju = − atau Laju =
2 Δt Δt

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi sesuai dengan perbandingan

koefisien reaksinya. Maka apabila persamaan kimia di atas diperinci atau ditulis sebagai
berikut:

aA + bB → gG + hH

Laju reaksinya akan menjadi sebagai berikut:

1 Δ[A] 1 Δ[B] 1 Δ[G] 1 Δ[H]
Laju = − = − = = −
Δt Δt Δt ℎ Δt

Contoh
Diketahui persamaan kimia 3O2 (g) → 2O3 (g). Bagaimanakah laju reaksinya?

Jawab:
Dalam persamaan tersebut koefisien gas oksigen (O2) adalah 3, dan koefisien gas

ozon (O3 ) adalah 2. Oleh karena itu, laju reaksinya dituliskan sebagai berikut:

12