Page 12 - e-Modul Konsep Dasar Laju Reaksi

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat tiap satuan waktu yang terjadi dalam
sebuah reaksi dan dinyatakan dalam satuan molar per sekon (M/s)

Laju Reaksi Sesaat dan Laju Reaksi Rata-Rata

Sebagaimana yang sudah dibahas di awal kegiatan belajar ini, laju reaksi
sesaat adalah laju pada saat waktu tertentu selama reaksi, sementara laju reaksi rata-

rata adalah laju reaksi dalam satu periode.

Untuk mengetahui laju reaksi sesaat, kita perlu menentukan waktu (t) dalam
pengukuran. Apabila t = 0, laju tersebut dikenal sebagai laju reaksi awal. Laju reaksi

awal adalah laju saat reaktan baru dicampurkan dan produk belum terakumulasi. Selain
pada saat t = 0, laju reaksi sesaat juga dapat ditentukan kapanpun selama reaksi

berlangsung. Laju tersebut dikenal sebagai laju reaksi pada saat t (tertentu). Penentuan
laju reaksi awal dan laju reaksi pada saat t (tertentu) ini perlu menggunakan notasi

diferensial (turunan) dari kurva matematika yang belum Anda pelajari di semester ini.

Berbeda halnya dengan laju reaksi sesaat, laju reaksi rata-rata dapat ditentukan

dengan lebih mudah selama Anda mengetahui perubahan konsentrasi suatu reaktan atau
produk dalam satu periode.

Contoh
Diketahui zat A pada persamaan reaksi A  B memiliki konsentrasi awal 6 M. Zat

A tersebut habis bereaksi setelah 1 menit. Berapakah nilai laju reaksi rata-ratanya?
Jawab:

Δ[ ] [6 ]
Laju = − = − = − 0,1 /
Δt 60 s
Tanda negatif menandakan bahwa konsentrasi zat A berkurang 0,1 M tiap satu detik.

Laju Pengurangan Reaktan dan Laju Penambahan Produk

Untuk reaksi A  B laju reaksinya dapat diekspresikan sebagai:

11