Page 113 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

Berdasarkan uraian di atas, dapat disimpulkan mengenai sifat-sifat suatu

senyawa, yaitu sebagai berikut.
1. Tergolong zat tunggal

2. Homogen
3. Dapat diuraikan menjadi dua jenis zat atau lebih dengan cara kimia

4. Terdiri atas dua jenis atau lebih unsur dengan perbandingan tertentu.
5. Mempunyai sifat-sifat tertentu yang berbeda dari sifat unsur-unsur
penyusunnya (sifat unsur penyusun senyawa tidak tampak lagi)

3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Dalam senyawa kimia, rumus kimia menunjukkan komposisi kimianya. Dalam

suatu senyawa, misalnya gula, tiga unsur bergabung dan masing-masing menyumbangkan
atom tertentu untuk membentuk suatu senyawa. Pada senyawa air, terdapat dua unsur
pembentuk senyawa, yaitu unsur hidrogen dan oksigen. Unsur yang sama dapat

membentuk senyawa yang berbeda-beda, misalnya unsur belerang dan oksigen dapat
membentuk senyawa SO3 dan SO4. Contoh lainnya misalnya unsur hidrogen dan oksigen
dapat membentuk senyawa H2O dan H2O2.

Seorang ahli fisika dan kimia serta guru sekolah dari Inggris yang bernama Dalton
menyelidiki perbandingan unsur-unsur pembentuk senyawa pada setiap senyawa dan
mendapatkan suatu pola keteraturan. Pola tersebut dinamakan sebagai Hukum

Perbandingan Berganda. Hukum tersebut berbunyi:
“Apabila suatu unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu

unsur tersebut tetap (sama), perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-
senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.”
Contoh

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4
dengan komposisi massa yang terlihat dalam Tabel 4.4.

Tabel 4.4 Perbandingan Nitrogen dan Oksigen dalam Senyawanya
Senyawa Massa Nitrogen (g) Massa Oksigen (g) Perbandingan

N 2O 56 32 7:4
NO 28 32 7:8
N 2O 3 56 96 7:12
N 2O 4 56 128 7:16

101