Page 16 - E-Modul Berbasis CPS Materi Redoks
P. 16
terjadi bersama-sama. Artinya, ada zat yang melepas elektron atau
mengalami oksidasi dan ada zat yang menerima elektron tersebut
atau mengalami reduksi.
Contoh : Reaksi kimia yang terjadi pada pembentukan ikatan MgCl2.
2+
2Mg ⟶ 2Mg +4e-
O2 + 4e- ⟶ 2O 2-
2Mg + O2 + 4e- ⟶ 2Mg + 2O + 4e-
2-
2+
atau, jika menghilangkan elektron yang muncul di kedua sisi
persamaan
2+
2Mg + O2 ⟶ 2Mg + 2O
2-
Akhirnya, Mg dan ion O bergabung membentuk MgO:
2+
2-
2-
2+
Mg + 2O ⟶ 2MgO
Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara
antara ruas kanan dan ruas kiri.
3. Konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Ada beberapa reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan
konsep keterlibatan elektron maupun transfer elektron.
Contoh : 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3
Kalau dikaji dari konsep keterlibatan oksigen, reaksi tersebut
termasuk reaksi oksidasi. Kalau ditinjau dari serah terima elektron,
kemungkinan kalian akan bingung memahaminya. Sebenarnya pada
reaksi tersebut tidak hanya terjadi reaksi oksidasi, tetapi juga
terjadi reaksi reduksi.
Karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan
dengan konsep pelepasan dan penerimaan oksigen aupun elektron,
8
