Page 14 - Cover depan-merged

3. Konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Ada beberapa reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan

konsep keterlibatan elektron maupun transfer elektron.

Contoh :

H2(g) + Cl2(g) ⟶ 2HCl(g)

S(s) + O2(g) ⟶ SO2(g)

Kalau dikaji dari konsep keterlibatan oksigen, reaksi tersebut

termasuk reaksi oksidasi. Kalau ditinjau dari serah terima elektron,

kemungkinan kalian akan bingung memahaminya. Karena HCl dan SO2

bukan senyawa ionik tetapi molekuler, tidak ada elektron yang benar-

benar ditransfer dalam pembentukan senyawa ini. Namun pengukuran

eksperimental menunjukkan bahwa ada sebagian transfer elektron

(dari H ke Cl dalam HCl dan dari S ke O dalam SO2). Sebenarnya pada

reaksi tersebut tidak hanya terjadi reaksi oksidasi, tetapi juga

terjadi reaksi reduksi.

Karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan

dengan konsep pelepasan dan penerimaan oksigen ataupun elektron,

maka para ahli kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu

perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep ini, jika dalam reaksi

bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut mengalami

9 | R e a k s i R e d u k s i d a n O k s i d a s i K i m i a K e l a s X