Page 47 - BAHAN AJAR

Persamaan reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu menyetarakan persamaan reaksi
sederhana dan menyetarakan persamaan reaksi kompleks.

Menyetarakan Persamaan Reaksi Sederhana

Menurut teori atom Dalton, pada reaksi kimia tidak ada atom yang hilang tetapi hanya

berubah susunannya. Oleh karena itu, di dalam penulisan persamaan reaksi tidak boleh ada
jumlah atom yang berkurang atau berlebih. Atom-atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama

jumlahnya sehingga disebut dengan reaksi yang sudah setara. Untuk menuliskan persamaan

reaksi dengan benar (setara), maka harus diperhatikan hal-hal sebagai berikut:
 Penulisan rumus kimia zat-zat pereaksi dan hasil reaksi harus benar.

 Jumlah atom-atom sebelum reaksi (di belakang tanda panah) harus sama dengan jumlah
atom-atom sesudah reaksi (di depan tanda panah).

 Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan di dalam tanda kurang setelah rumus

kimia.
Untuk membuat persamaan reaksi menjadi setara diperbolehkan mengubah jumlah satuan

rumus kimia (jumlah molekul atau satuan rumus), tetapi tidak diperbolehkan mengubah rumus
kimia zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi. Jumlah satuan reaksi kimia disebut dengan

koefisien.

Contoh

Persamaan belum setara : Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)

 Langkah-1 : Setarakan atom Al dengan menambah koefisien Al

2Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
 Langkah-2 : Setarakan atom S dengan menambah koefisien H2SO4

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)

46