Page 76 - 5A_Kelompok 2_Revisi Bahan Ajar KD 3.10 - 4.10

atom-atom penyusunnya, misalnya RE suatu senyawa adalah CH2O2 artinya perbandingan mol

atom C : H : O dalam senyawa itu adalah 1 : 2 : 2. Langkah-langkah dalam menentukan rumus
empiris suatu senyawa adalah sebagai berikut.

1. Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk
persen maka harus diubah dalam bentuk pecahan.

2. Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom
dengan Ar masing-masing.

3. Perbandingan mol atom-atom tersebut merupakan rumus empiris senyawa.

Rumus Molekul

Apa itu rumus molekul?

Rumus Molekul adalah rumus menyatakan jumlah atom unsur yang sesungguhnya

dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris. Rumus molekul

dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui. Pada dasarnya
rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk menentukan rumus

molekul maka:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

Dengan n = bilangan bulat

Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)

Atau bisa dengan menggunakan langkah-langkah berikut:
1. Menentukan empirical formula senyawa

2. Menentukan Mr senyawa jika belum diketahui.

75