Page 78 - 5A_Kelompok 2_Revisi Bahan Ajar KD 3.10 - 4.10

7,7 ∶ 8

Untuk menentukan fakta-fakta perbandingan paling sederhana dilakukan dengan membagi

mol unsur dengan jumlah mol unsur terkecil.

7,7 8
∶
7,7 7,7

1 ∶ 1,038 (dibulatkan)

1 : 1

Karena perbandingan mol menunjukkan rumus empiris dari suatu senyawa, jadi rumus
empiris antara karbon dan hidrogen adalah CH.

Keterangan :

- Menggunakan perbandingan mol

- Menggunakan konsep hukum dasar kelipatan berganda

2. Sebanyak 40 gram kristal CuSO4.xH2OCuSO4.xH2O dipanaskan, pada akhir pemanasan
terdapat kristal CuSO4CuSO4 sebanyak 25,6 gram. Tentukan rumus molekul kristal

tersebut? (Ar Cu = 63,5, S= 32, O = 16, H=1)

Pembahasan:
Diketahui : Massa kristal CuSO4.xH2O = 40 gram

Massa kristal CuSO4. CuSO4 = 25,6 gram
Ar Cu = 63,5, S= 32, O = 16, H=1

Ditanyakan : Rumus molekul kristal tersebut ... ?

Jawab :
Berdasarkan hukum perbandingan berganda “apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari

satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur lain
dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan-bilangan bulat dan sederhana”

Kristal sebelum dipanaskan dan setelah dipanaskan memiliki massa yang berbeda, namun
pada soal diketahui massa kristal CuSO4. CuSO4 (25,6 gram). Dengan demikian, dapat

diketahui massa H2O :

77