Page 16 - E-Modul Sifat Keperiodikan Unsur untuk Siswa Kelas X SMA/MA

Kegiatan Belajar 2

Sifat Keperiodikan Unsur

Tahap 1: Orientasi

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini dikarenakan unsur

tersebut belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur
juga bergantung pada jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

Gambar 2.1 Unsur-unsur Periode 3
(Sumber: tutorialpelajaran.com)

Unsur-unsur pada tabel periodik ada yang berwujud padat, cair, dan gas. Unsur-unsur periode

3 dalam tabel periodik dari kiri ke kanan yang berwujud padatan yakni Na, Mg, Al, Si, P, dan
S. Unsur yang berwujud gas yakni Cl dan Ar. Keteraturan sifat secara periodik dari kiri ke

kanan atau dari atas ke bawah merupakan keperiodikan sifat unsur. Pada kegiatan sebelumnya,
Anda sudah mempelajari sifat keperiodikan unsur dari jari-jari atom dan energi ionisasi. Ayo

ikuti kegiatan belajar 2 untuk mengetahui sifat keperiodikan unsur yang lain!

Tahap 2: Eksplorasi

Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan ketika suatu atom netral mengikat

satu elektron dalam wujud gas sehingga terbentuk ion negatif. Dengan demikian, proses yang
terjadi merupakan kebalikan dari proses pelepasan elektron, yaitu:

-
O(g) + e → O (g) ……. Ea(1)
-
2-
O (g) + e → O (g) ……. Ea(2)
Dapat dipahami bahwa Ea(1) > Ea(2) > Ea(3) dan seterusnya, karena tambahan elektron kedua
dan seterusnya akan mendapat tolakan dari spesies negatif hasil, sehingga tidak lagi dibebaskan

13