Page 9 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
P. 9
REVERSE OSMOSIS
2). SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Sifat koligatif larutan elektrolit berbeda dengan sifat koligatif larutan elektrolit
karena zat elektrolit dapat mengalami ionisasi (lihat penjelasan di
awal bab). Hal ini menyebabkan untuk konsentrasi yang sama
larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak
daripada larutan non elektrolit. Oleh karena itu, sifat koligatif
larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan non
elektrolit.
Perbandingan antara sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit disebut
dengan faktor Van’t Hoff :
i = 1 + (n – 1)
Jacobus Henricus Van’t Hoff (1852 – 1911) menerima hadiah Nobel pertama dalam
bidang Kimia pada tahun 1901. Penelitiannya adalah tentang sifat – sifat fisika dalam
larutan.
Untuk larutan elektrolit berlaku :
Tb = m . Kb . 1 + (n – 1)
SMAN 12 Padang /Sifat Koligatif Larutan
