Page 19 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap

Fraksi mol dalam hukum Raoult mengacu pada pelarut, bukan zat terlarut. Hal

ini menunjukkan bahwa perubahan tekanan uap (∆P) berbanding lurus dengan fraksi

mol zat terlarut (Xzat terlarut).

Jika persamaan 1.1 disubstitusikan ke dalam persamaan 1.2, maka akan

didapat:

∆Ppelarut = P pelarut – (Xpelarut . P pelarut)
o
o
o
∆Ppelarut = (1 - Xpelarut) . P pelarut
Jumlah zat terlarut dapat mempengaruhi besarnya penurunan tekanan uap.

Xpelarut + Xzat terlarut = 1

Maka, 1 - Xpelarut = Xzat terlarut

Sehingga,

∆Ppelarut = Xzat terlarut . P pelarut (1.3)
o
Keterangan :

∆Ppelarut : Penurunan tekanan uap pelarut murni (mmHg)

Xzat terlarut : Fraksi mol zat terlarut

P°pelarut : Tekanan uap pelarut murni (mmHg)

Persamaan di atas menunjukkan bahwa penurunan tekanan uap berbanding

lurus dengan konsentrasi zat terlarut (diukur dalam fraksi mol).

Kesetimbangan terbentuk antara larutan murni dan uapnya ketika jumlah molekul

yang menguap dan mengembun dalam waktu tertentu adalah sama.

15 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap