Page 25 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap
P. 25
(Sumber: Chang, R., 2010)
Gambar 13. Hubungan Tekanan Uap Total (Pt) pada Larutan Tidak Ideal
Deviasi bernilai positif disebabkan oleh perbedaan polaritas dari kedua
komponen. Jika gaya antarmolekul antara molekul A dan B lebih lemah daripada
gaya antarmolekul A dan antarmolekul B, maka terdapat kecenderungan bagi molekul
untuk meninggalkan larutan daripada yang terjadi pada larutan ideal. Akibatnya,
tekanan uap larutan lebih besar daripada jumlah tekanan uap seperti yang
diprediksikan oleh Hukum Raoult untuk konsentrasi yang sama. Dalam hal ini, kalor
larutan bernilai positif (proses endotermik).
Deviasi bernilai negatif disebabkan oleh gaya tarik yang sangat kuat (seperti
ikatan hidrogen) antara molekul polar yang berbeda. Jika molekul A menarik molekul
B lebih kuat daripada gaya antarmolekul antara molekul A dan B, maka tekanan uap
larutan lebih kecil dari jumlah tekanan uap seperti yang diprediksi oleh Hukum Raoult.
Dalam hal ini, kalor larutan adalah negatif (proses eksotermik).
21 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap
