Page 19 - C:\Users\User\Documents\Flip PDF Professional\MODUL LAJU REAKSI\

RANGKUMAN

1. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk

setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan

waktu

2. Satuan laju reaksi dinyatakan dalam mol dm3 det-1 atau mol/liter detik.

3. Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan bidang sentuh,konsentrasi,suhu

dan katalis.

4. Hokum laju reaksi menyatakan bahwa laju reaksi merupakan fungsi dari

konsentrasi zat-zat pereaksinya. Untuk reaksi:

xA + yB pC + qD

x
y
Persamaan dari hukum reaksinya : v = k [A] [B]

Orde total adalah (x + y)

5. Tumbukkan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energy yan cukup

untuk memutuskkan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi.

6. Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi dari zat-zat yang bereaksi atau

(reaktan).

7. Makin besar konsentrasi zat yang direaksikan, makin cepat reaksi berlangsung,

makin cepat produk terbentuk.

8. Semakin besar luas permukaan zat pereaksi maka laju reaksinya

semakin besar.

9. Semakin tinggi suhu, semakin tinggi energy kinetic partikel yang bergerak dan

semakin besar peluang terjadinya tumbukkan efektif.

10. Energi Aktivasi (Ea), yaitu energi minimum yang diperlukan supaya reaksi

dapat berlangsung

12