Page 30 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

Keterangan:

N H O
NH4 (aq) + OH (aq) → NH3 (aq) + H2O (l)
-
+
Video animasi: https://youtu.be/MdEJdVXBYB0

Dengan demikian, penambahan asam maupun basa tidak akan
–
mengubah konsentrasi ion H atau konsentrasi ion OH , sehingga pH
+
larutan tidak akan berubah.
Rumus:

[basa]
−
[OH ] = K .
b
[asam konjugasi]
pOH =-log [OH ]
−
pH =14 – pOH

Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa
[basa] = konsentrasi basa
[asam konjugasi] = konsentrasi asam konjugasi

Contoh soal:

Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 50 mL (NH4)2SO4
–5
0,1 M. Hitung pH campuran yang terjadi jika Kb = 10
Penyelesaian:

Campuran berisi larutan NH4OH dan NH maka bersifat buffer basa.
+
4
[NH4OH] = 5 mmol

[NH ] = 10 mmol
+
4
(NH ) SO → 2NH + SO
2−
+
4
4
4 2
4
5 mmol ∼ 10 mmol
[OH ] = K [basa]
−
b
[asam konjugasi]
27

27