Page 22 - contoh LKPD flip

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α

≠ 1, (0 < α < 1).Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari
konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
+
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H ]
terlebih dahulu dengan rumus :

+
+
[H ] = √ K a . [HA] atau [H ] = M x α

+
pH = - log [H ]

Ket : K a = tetapan ionisasi asam lemah

[HA] = konsentrasi asam lemah
Contoh :

-5
1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH 3COOH dalam 250 mL larutannya, jika K a=10 !
Jawab :

Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1
+
[H ] = √ K a . [HA]
-5
= √ 10 . 0,1
= √ 10 -5

-3
= 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

+
Cat : Semakin besar konsentrasi ion H , semakin kecil nilai pH. Larutan dengan pH = 1
adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.

-4
2. Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M (K a = 1,8 x 10 )
Jawab :

+
-3
[H ] = √ K a . [HA] pH = - log 3 x 10
-4
= √ 1,8 x 10 . 0,05 = 3 – log 3
-6
= √ 9 x 10
-3
= 3 x 10 M

-8
3. Hitunglah pH larutan H 2S 0,01 jika diketahui K a1 = 8,9 x 10 dan
Untuk SMA Kelas XI / Semester 2| ASAM BASA 22