Page 29 - E Modul Hidrolisis Garam baru

17

Kb NH 4OH = 2 x 10
-5

Ditanya : pH campuran yang terjadi?
Jawab :

pH NH 4OH = 11

pOH = 14 – pH

= 14 – 11 = 3

-
pOH = - log [OH ]
3 = - log [OH ]
-

-3
[OH ] = 10 M
-
[OH ] = Kb x M NH4OH
-
-3
10 = 2 x 10 x M NH4OH
−5
-3 2 -5
(10 ) = 2 x 10 x MNH 4 OH
-6 -5
10 = 2 x 10 x MNH 4 OH

−6
-2
MNH 4 OH = 1 10 −5 = 5 x 10 M
2 10
Mol NH 4OH = Volume x MNH 4 OH

-2
-4
= 0,01 L x 5 x 10 M = 5 x 10 mol atau 0,0005 mol

pH H 2SO 4 = 2 – log 5

+
pH = - log [H ]

+
2 – log 5 = - log [H ]

-2
2 – log 5 = - log (5 x 10 )

-2
+
[H ] = 5 x 10 M = 0,05 M

H 2SO 4 merupakan asam kuat sehingga untuk menentukan konsentrasinya dapat
+
menggunkan rumus: [H ] = Valensi asam x MH 2SO 4
+ 2-
H 2SO 4 (aq) 2H (aq) + SO 4 (aq)
+
Valensi asam ialah jumlah ion H yang dihasilkan dari reaksi ionisasinya.