Page 30 - E Modul Hidrolisis Garam baru

18

+
Hasil dari reaksi ionisasi H 2SO 4, jumlah ion H yang terurai sebanyak 2. Maka,
valensi asamnya adalah 2. Senyawa yang memiliki valensi asamnya 2 disebut

sebagai asam bivalen, seperti H 2SO 4.

+
[H ] = Valensi asam x MH 2SO 4

0,05 = 2 x MH 2SO 4

MH 2SO 4 = 0,05 = 0,025 M
2

Mol H 2SO 4 = Volume x MH 2SO 4
-4
= 0,01 L x 0,025 M = 0,00025 mol = 2,5 x 10 mol

2NH 4OH (aq) + H 2SO 4 (aq) (NH 4) 2SO 4(aq) + 2H 2O (l)

-4
-4
Mula-mula : 5 x 10 mol 2,5 x 10 mol - -

-4
-4
-4
-4
Reaksi : 5 x 10 mol 2,5 x 10 mol 2,5 x 10 mol 5 x 10 mol

-4
-4
Sisa : - - 2,5 x 10 mol 5 x 10 mol

Mol (NH 4) 2SO 4 = (NH4)2SO4 mol H 2SO 4
H2SO4
= x 2,5 x 10 mol = 2,5 x 10 mol
1
-4
-4

1

Konsentrasi Ba(CN) 2 = [Ba(CN) 2]
−4
-2
= mol = 2,5 x 10 −2 mol = 1,25 x 10 M
volume total 2 10
4+ -2
(NH 4) 2SO 4(aq) 2NH (aq) + SO 4 (aq)

4+ +
NH (aq) + H 2O (l) NH 4OH (aq) + H (aq)

-2
SO 4 (aq) + H 2O (l)

+
[H ] = Kw x M = Kw x [NH4 ]
+
Kb Kb
−14
−2
= 10 −5 x 2,5 x 10
2 x 10
-6

= 1,25 x 10 −11 = 12,5 x 10 −12 = 3,5 x 10 M