Page 33 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

A Z = nomor atom Contoh :
X
Z 238
U
Keterangan : 92

X = lambang atom A = nomor massa

SUSUNAN ION
 Suatu atom dapat kehilangan/melepaskan elektron atau mendapat/menerima elektron tambahan.

 Atom yang kehilangan/melepaskan elektron, akan menjadi ion positif (kation).

 Atom yang mendapat/menerima elektron, akan menjadi ion negatif (anion).
 Dalam suatu Ion, yang berubah hanyalah jumlah elektron saja, sedangkan jumlah proton dan
neutronnya tetap.

Contoh :

Spesi Proton Elektron Neutron
Atom Na 11 11 12

Ion Na  11 10 12

Ion Na  11 12 12

Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron :

1). Untuk nuklida atom 2). Untuk nuklida kation :

netral : 3). Untuk nuklida anion :

A A y A y
X
X
Z X : p = Z Z : p = Z Z : p = Z
e = Z e = Z – (+y) e = Z – (-y)

n = (A-Z) n = (A-Z) n = (A-Z)

ISOTOP, ISOBAR DAN ISOTON
1). ISOTOP 12 13 (mempunyai nomor atom
Contoh : C ; 6 C ;
6
Adalah atom-atom dari berbeda) tetapi
14
unsur yang sama C mempunyai nomor massa
6
(mempunyai nomor atom yang sama.
yang sama) tetapi 14
Contoh : C dengan
6
berbeda nomor
14
massanya. N
2). ISOBAR 7

Adalah atom-atom dari
unsur yang berbeda 3). ISOTON

30 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd