Page 42 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

b. Triade Kalsium (Ca), Stronsium (Sr) dan Barium (Ba)

c. Triade Klor (Cl), Brom (Br) dan Iod (I)
Kelemahan dari teori ini adalah pengelompokan unsur ini kurang efisian dengan adanya beberapa

unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam
kelompok triefd tersebut.

Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsure yang sifatnya mirip massa Atom
(Ar) unsure yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsure pertama

dan ketiga.

2). Hukum Oktaf Newlands
 Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

 Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).
 Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang

mirip dengan unsur ke-2 dst.
 Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Co&Ni Cu Zn Y In As Se
Br Rb Sr Ce&La Zr Di&Mo Ro&Ru

Pd Ag Cd U Sn Sb Te
I Cs Ba,V Ta W Nb Au

Pt. Ir Tl Pb Th Hg Bi Os

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.
Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang

isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa
atomnya sangat besar.

3). Sistem Periodik Mendeleev (Sistem Periodik Pendek)

 Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia) berdasarkan
pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.

 Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleev lebih
mengutamakan kenaikan massa atom.

39 | Kimia Kelas X Semester 1
Andrianisah, S.Pd_Ade Fitriani, S.Si, S.Pd