Page 49 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

2. Peserta didik dapat menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan

kovalen dan ikatan kovalen koordinasi.

3. Peserta didik dapat menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul
4. Peserta didik dapat menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori domain

elektron

 Materi Pembelajaran

A. Kestabilan Atom

Diantara atom-atom di alam, hanya atom gas mulia yang stabil sedangkan atom yang

lain tidak stabil. Atom-atom yang tidak stabil tersebut cenderung bergabung dengan atom

lain untuk mendapatkan kestabilannya.

Pada dasarnya, sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya. Bagaimana
konfigurasi electron dari atom yang stabil itu? Untuk itu perlu ditinjau konfigurasi atom-

atom gas mulia yang merupakan atom-atom stabil.

2He 2

10Ne : 2, 8

18Ar : 2, 8, 8

36Kr : 2, 8, 18, 8

54Xe : 2, 8, 18, 18, 8

Dari konfigurasi tersebut Kossel dan Lewis membuat kesimpulan bahwa atom-atom akan
stabil bila konfigurasi elektron terluarnya dua (duplet) atau delapan (oktet). Untuk mencapai

keadaan stabil seperti gas mulia, maka atom-atom membentuk konfigurasi elektron seperti

gas mulia. Untuk membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia, dapat dilakukan
dengan cara membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama.

B. Struktur Lewis

Elektron valensi suatu atom dapat digambarkan dengan symbol Lewis yang

dikenalkan oleh Lewis. Elektron valensi adalah electron kulit terluar dari suatu atom. Tata

cara penulisan simbol Lewis suatu atom adalah sebagai berikut:

46 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd